• Non ci sono risultati.

I.O. "F.lli Agosti" BAGNOREGIO Istituto Tecnico "Agraria, Agroalimentare e Agroindustria"

N/A
N/A
Info
Scarica
Protected

Academic year: 2021

Condividi "I.O. "F.lli Agosti" BAGNOREGIO Istituto Tecnico "Agraria, Agroalimentare e Agroindustria""

Copied!
1
0
0

Caricamento.... (Visualizza il testo completo ora)

Scarica adesso ( 1 pagine )

Testo completo

(1)

I.O. "F.lli Agosti" BAGNOREGIO

Istituto Tecnico "Agraria, Agroalimentare e Agroindustria"

ANNO SCOLASTICO 2019/2020 INSEGNANTE: MATERA SIMONE MATERIA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSE IIA

PROGRAMMA SVOLTO

1- RICHIAMI DI CHIMICA GENERALE: il modello atomico ad orbitali, la configurazione elettronica degli atomi, legami chimici, la geometria delle molecole e le forze intermolecolari: Laboratorio: preparazione di soluzioni a titolo noto per pesata e per diluizione e titolazioni.

2- CHIMICA ORGANICA: gli idrocarburi alifatici: alcani, alcheni e alchini. Nomenclatura IUPAC e principali reazioni chimiche. Gli idrocarburi aromatici: struttura e nomenclatura, fenomeno della risonanza. Laboratorio: analisi chimiche sulle acque.

3- COMPOSTI ORGANICI CONTENENTI OSSIGENO: alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici e derivati. Nomenclatura IUPAC e principali reazioni chimiche. Reazione di esterificazione, salificazione e formazione di ammidi. Laboratorio: analisi chimiche sulle acque e saggi di

riconoscimento delle aldeidi.

4- BIOCHIMICA: amminoacidi: struttura, classificazione e legame peptidico. Proteine: funzione, struttura primaria, secondaria, terziaria e quaternaria.

Gli enzimi: struttura, funzione e fattori che influenzano l'attività enzimatica. Lipidi: saponificabili e insaponificabili, gli oli e i grassi, trigliceridi, fosfolipidi, cere, steroidi, terpeni e vitamine liposolubili. Carboidrati: struttura e classificazione, monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi.

Laboratorio: reazione di saponificazione, saggi di riconoscimento degli zuccheri riducenti

Bagnoregio 08/06/2020 IL DOCENTE

Simone Matera

Riferimenti

Scarica adesso ( PDF - 1 pagine - 573.26 KB )

Documenti correlati

Forze intermolecolari

A temperatura più elevata, l'energia cinetica media delle molecole nella fase liquida aumenta e di conseguenza aumenta la frazione di molecole che, nell'unità di tempo, passano

FORZE INTERMOLECOLARI o LEGAMI DEBOLI

L’intensità delle forze di London dipendono dalla facilità con cui la nuvola elettronica di un atomo o di una molecola può venire distorta (polarizzata) dal dipolo

Modello atomico ad orbitali e numeri quantici Il modello atomico di Bohr permette di scrivere correttamente la configurazione

Le due frecce (numero quantico di spin) di ciascun quadratino (orbitale atomico e quindi gli altri tre numeri quantici) devono quindi puntare in versi opposti. 3) Se ci sono

Atomi e Molecole

[1] gli atomi sono indivisibili e indistruttibili; [2] gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali tra loro; [3] gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro dando

Biologia 01 – Modello atomico a orbitali La chimica è la scienza che studia la composizione della materia, il suo comportamento e le sue trasformazioni. Si suddivide in: 

 All’interno di ogni gruppo di orbitali, sono presenti singoli orbitali tutti della stessa forma, ma orientati in modo diverso nello spazio: i diversi

Biologia 03 – Molecole e legami chimici Molecola

Un atomo molto elettronegativo tende ad attirare elettroni liberi ed, inoltre, quando forma molecole, tende ad attirare gli elettroni degli altri atomi, generando

Il modello atomico a orbitali e la descrizione quantistica dell’atomo

Sulla base delle scoperte di Planck, Niels Bohr formulò il modello a stati stazionari (1913) in cui gli elettroni si muovevano attorno al nucleo mantenendo costante e ben defi nita

Gli orbitali: modello atomico probabilistico

Poiché la configurazione elettronica indica la collocazione di tutti gli elettroni nei diversi orbitali, sommando gli elettroni indicati agli esponenti otteniamo