Istituto d'Arte "Benedetto Alfieri"
Formazione a distanza
Corso di Chimica - prof. Marco Bobba
Composti formati da non metalli
Anidridi
Sono composti binari formati da non metallo e ossigeno, il simbolo del non metallo precede quello dell'ossigeno perché gli elementi sono disposti in ordine di elettronegatività crescente
Il fluoro fa eccezione perché pur avendo elettronegatività maggiore dell'ossigeno, lo precede nella formula dell'anidride fluorica F2O.
Non metallo + ossigeno -> anidride Nomenclatura
Valgono le regole seguenti:
in generale il nome dell'anidride viene dato facendo seguire alla parola anidride il nome del non metallo
1.
se il non metallo ha una sola valenza si usa il suffisso "-ica": es. F2O = anidride fluorica 2.
se il non metallo ha 2 valenze diverse, una compresa fra 1 e 4 e l'altra fra 5 e 7 si usano i suffissi "-osa" per la valenza minore e "-ica" per la valenza maggiore: es. SO2 = anidride solforosa (zolfo con valenza 4); SO3 = anidride solforica (zolfo con valenza 6)
3.
se il non metallo ha due valenze diverse entrambe comprese fra 1 e 4 si usa il suffisso "-osa"
ma per la valenza più piccola si aggiunge il prefisso "ipo-": es. Cl2O = anidride ipoclorosa (cloro con valenza 1); Cl2O3 = anidride clorosa (cloro con valenza 3)
4.
se il non metallo ha due valenze diverse entrambe comprese fra 5 e 7 si usa il suffisso "-ica"
ma per la valenza più grande si aggiunge il suffisso "per-": es. Cl2O5 = anidride clorica (cloro con valenza 5); Cl2O7 = anidride perclorica (cloro con valenza 7)
5.
Esempi B2O3 = anidride borica
SO2 = anidride solforosa SO3 = anidride solforica MnO3 = anidride manganica Mn2O7 = anidride permanganica Cl2O = anidride ipoclorosa Cl2O3 = anidride clorosa Cl2O5 = anidride clorica Cl2O7 = anidride perclorica
Idracidi
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Sono composti caratterizzati dalla presenza di idrogeno legato ad un non metallo: i non metalli interessati sono fluoro, cloro bromo, iodio, zolfo e lo ione cianuro; non hanno ossigeno nella formula.
Nomenclatura
Il nome si assegna aggiungendo al nome del non metallo il suffisso "-idrico" e premettendo la parola "acido": esempio acido cloridrico.
Esempi HF = acido fluoridrico
HCl = acido cloridrico HBr = acido bromidrico HI = acido iodidrico H2S = acido solfidrico HCN = acido cianidrico
Ossoacidi (acidi ossigenati)
Sono composti caratterizzati dalla presenza di idrogeno, non metallo e ossigeno; si ottengono dalla reazione fra acqua ed un'anidride.
In alcuni casi vengono anche chiamati, impropriamente, "ossiacidi" ma questo termine potrebbe generare confusione con la classe omonima di composti organici.
anidride + acqua --> ossoacido
In pratica si sommano gli atomi dello stesso tipo contenuti nelle formule dell'acqua e dell'anidride e si scrivono in ordine idrogeno - non metallo - ossigeno.
La formula finale, quando possibile, deve essere semplificata.
Esempio N2O5 + H2O -> H2N2O6 e semplificando per 2 = HNO3
Nota
Alcuni ossoacidi si formano sommando alla molecola di anidride 2 o 3 molecole d'acqua: è il caso delle anidridi del boro (B), fosforo (P), arsenico (As), silicio (Si).
Esempio:
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 che semplificato per 2 diventa H3PO4
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Nomenclatura
Il nome di un ossoacido si ottiene sostituendo la parola acido alla parola anidride nel nome dell'anidride di partenza.
Se l'ossoacido deriva da boro (B), fosforo (P), arsenico (As), silicio (Si) occorre indicare quante molecole d'acqua hanno reagito usando i prefissi "meta-" = una molecola d'acqua,
"piro-" = due molecole d'acqua, "orto-" = tre molecole d'acqua.
Spesso il prefisso -orto viene sottinteso: acido fosforico = acido ortofosforico; acido borico = acido ortoborico; ...
Esempi H2SO3 = acido solforoso
H2SO4 = acido solforico H3PO4 = acido ortofosforico H4P2O5 = acido pirofosforoso HNO2 = acido nitroso
HClO = acido ipocloroso HClO2 = acido cloroso HClO3 = acido clorico HClO4 = acido perclorico H2CO3 = acido carbonico
Nota Per risalire al nome di un acido dalla sua formula:
se si tratta di un idracido aggiungere il suffisso -idrico al nome del non metallo 1.
se si tratta di un ossoacido controllare le valenze del non metallo (l'elemento in seconda posizione nella formula)
2.
se il non metallo ha una sola valenza usare il suffisso -ico 3.
se il non metallo ha più valenze trovare quella in uso ed aggiungere i suffissi adatti secondo le regole già viste per le anidridi.
Se si è in difficoltà si può trovare la valenza usata dal non metallo moltlipicando per 2 il numero degli atomi di ossigeno e sottraendo dal risultato il numero degli atomi di idrogeno 4.
Ricordarsi che per P, B, As, si usano anche i prefisso meta-, piro-, orto- 5.
Esempio 2 Trovare il nome HMnO4
Si tratta di un acido perché formato da idrogeno, non metallo (il manganese a valenza 6 e 7 si comporta da non metallo: v. tavola periodica) e ossigeno
1.
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il manganese si combina con valenza 7 (4 atomi di ossigeno per 2 meno un atomo di idrogeno = 7)
2.
applicando le regole spiegate per le anidridi si deve usare prefisso per- e suffisso -ico (2 valenze comprese tra 5 e 7 e valenza maggiore in uso)
3.
acido permanganico (dovrebbe essere permanganesico ma il nome viene troncato) 4.
Poliacidi
Si formano quando con una molecola d'acqua reagiscono 2 molecole di anidride, non sono molto comuni.
2CrO3 + H2O --> H2Cr2O7
anidride cromica + anidride cromica + acqua = acido dicromico
Questionari
N.B. per l'accesso ai questionari è richiesta la presenza di Java 1.5 o superiore Nomi di anidridi ed acidi
Formule di anidridi ed acidi
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