Soluzioni

LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI

Percentuale in massa % (m/m):

rappresenta la massa di soluto disciolta in 100 grammi di soluzione o presente in 100 grammi di campione solido (g/100g).

Percentuale in massa di soluto per volume di soluzione % (m/V):

rappresenta la massa di soluto disciolta in 100 mL di soluzione (g/100 mL).

% (m/m) = m_ma_b x 100 ma = massa di soluto m_b = massa di soluzione

(o campione solido)

LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI

Percentuale in volume % (V/V):

rappresenta i mL di soluto disciolti in 100 mL di soluzione (mL/100mL).

% (V/V) = V_Va x 100 Va = mL di soluto disciolti _{in V mL di soluzione}

Molarità (M):

rappresenta il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione (mol/L)

M = _V n = numero di moli di solutodisciolto in un volume V di soluzione espresso in litri

Molalità (m):

rappresenta il numero di moli di soluto disciolte in 1 Kg di solvente (mol/Kg).

m = _bn n = moli di soluto disciolti _{in b Kg di solvente}

Normalità (N):

rappresenta il numero di equivalenti di soluto contenuti in un litro di soluzione (eq/L)

N = n_VE nE = numero di equivalenti disoluto disciolto in un volume V di soluzione espresso in litri

LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI

Parti per milione (ppm):

cppm = _mmsoluto

soluzione x 10

PESO EQUIVALENTE

n

_E

=

_E

m

nE = rapporto tra la massa del soluto e il suo peso equivalente:

Definiamo come peso equivalente (E) di una sostanza il numero che esprime i grammi di quella sostanza che possono combinarsi con o sostituire 1,008 g (1 mole) di ioni idrogeno.

Il peso equivalente varia con il tipo di sostanza e la reazione in cui questa sostanza è coinvolta.

EQUIVALENTI E PESO EQUIVALENTE

ü L’equivalente (o milliequivalente), come la mole, è un’unità che serve a descrivere la quantità di una specie chimica

ü Al contrario della mole, la quantità di una sostanza contenuta in un equivalente può variare da reazione a reazione

ü Di conseguenza, il peso di un equivalente di un composto non può mai essere calcolato senza riferimento alla reazione chimica cui quel composto, direttamente o indirettamente, partecipa

ü Allo stesso modo, la normalità di una soluzione non può mai essere specificata senza conoscere il modo in cui la soluzione verrà utilizzata

Acidi: si ottiene dividendo la massa molare M per il numero di ioni H+ _{ceduti da ogni molecola di acido.}

HCl H+ _{+ Cl}-

E

_{= M}

H2SO4 2 H+ + SO4 2-

E

= M/2

Basi: si ottiene dividendo la massa molare M per il numero di ioni OH- _{che la base può cedere, o per il numero di ioni H}+ _con

cui la base può reagire.

NH3 + H2O NH4+ + OH-

E

= M

Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 OH -

E

= M/2

Ossidi acidi e ossidi basici: si ottiene dividendo la massa molare M per il numero di ioni OH- _{( o H}+_{) presenti nella base (o acido)}

che da esso si ottiene.

Na2O + H2O 2 NaOH

E

= M/2

SO3 + H2O H2SO4

E

= M/2

Sali: si ottiene dividendo la massa molare M per il numero di cariche di ugual segno portate dagli ioni ottenuti per dissociazione completa.

NaCl Na+ _{+ Cl}-

E

_{= M}

Ca3(PO4)2 3 Ca+2 + 2 PO43-

E

= M/6

Ossidanti e riducenti: si ottiene dividendo la massa molare M per il numero di elettroni acquistati o ceduti nel corso della reazione in esame.

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O

E

= M/5

PESO EQUIVALENTE

CH₃COOH

2 X + 4 * (+1) + 2 * (-2) = 0 X = 0

ESEMPI DI N°DI OSSIDAZIONE IN SOSTANZE ORGANICHE

CH₃CH₂OH 2 X + 6 * (+1) + (-2) = 0 X =

-

2 CH₃CHO 2 X + 4 * (+1) + (-2) = 0 X =

-

1 CH₃CHO CH₃COOH -1 0 CH₃CH₂OH CH₃CHO - 2 -1 N° ossidazione del carbonio

Soluzioni e concentrazione

Ricapitolando: Molarità (M) M = n Vslz Molalità (m) m = n Kgsolv % m/v = grammi di soluto in 100 mL di soluzione % m/m = grammi di soluto in 100 g di soluzione (o campione solido) % v/v = mL di soluto in 100 mL di soluzione Densità = gsoluzione mLsoluzione N = Vslz Normalità (N) nE