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IL PRODOTTO DI SOLUBILITA’

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Academic year: 2021

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(1)

IL PRODOTTO DI SOLUBILITA’

(2)

Equilibri eterogenei in soluzione acquosa

[M

u+

]

m

[X

v-

]

n

M

m

X

n

K

eq

=

K

ps

= [M

u+

]

m

[X

v-

]

n

Prodotto di solubilità: prodotto tra le concentrazioni molari degli ioni, in una soluzione satura, ognuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico

M

m

X

n

mM

u+

+ nX

v-

(3)
(4)

Kps= [Ag+] [Cl-] = 1.7 x 10-10

AgCl

s[AgCl] = [Ag+] = [Cl-] = (1.7 x 10-10)1/2 s[AgCl] = 1.3 x 10-5 mol/dm3

Ag

2

CrO

4

Kps = [Ag+]2[CrO42-] = 1.1 x 10-12

s[Ag2CrO4] = 1/2[Ag+] = [CrO42-]

[Ag+]2[CrO42-] = (2s)2 x s = 4s3=1.1 x 10-12

s[Ag2CrO4] = (1/4 x 1.1 x 10-12)1/3 = 6.5 x 10-5 mol/dm3

AgCl Ag

+

+ Cl

-

Ag

2

CrO

4

2Ag

+

+ CrO

42-

(5)

Effetto dello ione a comune

[AgNO3] = 0.01M

K

ps

= [Ag

+

] [Cl

-

] = 1.7 x 10

-10

[Ag+]T = [Ag+]AgNO3 + [Ag+]AgCl  [Ag+]AgNO3 = 0.01M

s = [Cl-] = Kps [Ag+]

= 1.7 x 10-10 10-2

= 1.7 x 10-8

s = 1.7 x 10-8 (in soluzione di AgNO3 0.01M a 25°C) s = 1.3 x 10-5 (in H20 a 25°C)

[Ag

+

] [Cl

-

]  K

ps

AgCl Ag

+

+ Cl

-

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