ESERCIZIO 7 Formazione di Sali complessi Calcolare quanti grammi di AgBr (MM

Esercizio 7 – Sali complessi Marco Bonechi

ESERCIZIO 7

Formazione di Sali complessi

Calcolare quanti grammi di AgBr (MM AgBr = 187,77 g/mol) (Kps AgBr =3,5x10^-13) possono essere solubilizzati in 200mL di una soluzione ammoniacale 0,5M (Kinst [Ag(NH3)2]⁺ = 7x10^-8)

Dati:

MM AgBr = 187,77 g/mol Kps AgBr =3,5x10^-13

Kinst [Ag(NH3)2]⁺ = 7x10^-8 Sol. Ammoniacale 0,5M

Reazioni:

AgBr Ag⁺ + Br^-

Ag⁺ + 2 NH3 [Ag(NH3)2] ⁺

(reazione di formazione, avendo la Kinst conviene scrivere la reazione di “distruzione del complesso”)

[Ag(NH3)2] ⁺ Ag⁺ + 2 NH3

All’equilibrio avremmo:

[Br^-] = [Ag⁺] + [Ag(NH3)2]⁺

Ricaviamo [Ag⁺] dal Kps Kps = [Ag⁺] ∙ [Br^-] [Ag⁺] = Kps / [Br^-]

Ricaviamo [Ag(NH3)2]⁺ dall’equilibrio di “distruzione del complesso”

Kinst = [Ag⁺] ∙ [NH3]² / [Ag(NH3)2]⁺

[Ag(NH3)2] ⁺ = [Ag⁺] ∙ [NH3]² / Kinst

Esercizio 7 – Sali complessi Marco Bonechi

Sostituiamo [Ag(NH3)2] ⁺ nella prima equazione

[Br^-] = [Ag⁺] + [Ag(NH3)2] ⁺ = [Ag⁺] + [Ag⁺] ∙ [NH3]² / Kinst

Raccogliamo [Ag⁺]

[Br^-] = [Ag⁺] ∙ ( 1 + [NH3]² / Kinst )

Sostituiamo [Ag⁺] dal valore trovato dal Kps

[Br^-] = [Ag⁺] ∙ ( 1 + [NH3]² / Kinst ) = Kps / [Br^-] ∙ ( 1 + [NH3]² / Kinst )

[Br^-]² = Kps ∙ ( 1 + [NH3]² / Kinst ) [Br^-] = √ Kps ∙ ( 1 + [NH3]² / Kinst )

Sostituiamo i valori

[Br^-] = √3,5x10^-13 ∙ [ 1 + (0,5)² / 7x10^-8 ] = 1,12x10^-3 mol/L S= 1,12x10^-3 mol/L

mol AgBr in 200ml = M x L = 1,12x10^-3 mol/L ∙ 0,2L = 2,24x10^-4 mol

g AgBr = mol x MM = 2,24x10^-4 mol ∙ 187,77 g/mol = 0,042g