Scheda di autoapprendimento n.9
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Quesiti
• Un gas perfetto alla temperatura di 0 0C si espande a pressione costante fino a raddoppiare il suo volume. Quale sarà la temperatura dopo tale trasformazione ?
• In un recipiente di 5 litri sono contenuti 32 g di ossigeno (O2) e 16 g di elio (He) alla temperatura di 27 oC. Calcolare
1) il numero di moli di ossigeno (nO2) e di elio (nHe) contenute nel recipiente;
2) la pressione parziale dell'ossigeno e dell'elio;
3) la pressione totale all'interno del recipiente.
• In una stanza, dopo aver cambiato l'aria, si misura una umidità relativa del 50% ed una temperatura di 10 oC. Sapendo che la pressione del vapore saturo (tensione di vapore) alla temperatura di 10oC è pvs(10oC)= 9,2 mmHg, calcolare la pressione parziale del vapore acqueo nell'aria.
Successivamente, la stanza viene riscaldata fino a 24 oC.
1) Calcolare l'umidità relativa sapendo che pvs(24oC) = 22,4 mmHg
2) Sapendo che la densità del vapore acqueo nell'aria (anche chamata umidità assoluta) è di 4,5 g/m3 e se la stanza ha un volume di 60 m3, calcolare quanta acqua deve evaporare nella stanza affinchè l'umidità relativa ritorni al valore del 50%.
• È noto che la concentrazione di soluti nel plasma è pari a 0,31 moli/litro. Si calcoli la pressione osmotica del plasma e la si confronti con la pressione atmosferica.
Si calcoli la concentrazione di soluto (in g/litro) di una soluzione isotonica al plasma nel caso in cui il soluto sia:
• uno zucchero (saccarosio) con massa molecolare M=342 uma;
• cloruro di sodio (NaCl), assumendo un coefficiente di dissociazione δ=2.
