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ESERCIZIO 2 2.1 Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,1M di acido aceto (K

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Academic year: 2021

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(1)

Esercizio 2 – es pH Marco Bonechi – www.bioforfun.it ESERCIZIO 2

2.1 Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,1M di acido aceto (K a CH3COOH = 1,8X10 -5 ).

CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Acido acetico  acido debole

[H + ] = √ Ka ∙ Ca = √ 1,8X10 -5 ∙ 0,1 = 1,34x10 -4 mol/L pH = -log[H + ] = -log1,34x10 -4 = 2,87

pOH = 14 – pH = 14 – 2,87 = 11,13

2.2 Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,9M di ammoniaca (K b NH

3

= 1,8X10 -5 ) . NH 3 + H 2 O NH 4 +

+ OH - NH 3  base debole

[OH - ] = √ Kb ∙ Cb = √ 1,8X10 -5 ∙ 0,9 = 4x10 -3 mol/L pOH = -log[OH - ] = -log4x10 -3 = 2,4

pH = 14 - pOH = 14 – 2,4 = 11,6

2.3 Calcolare la concentrazione di una soluzione ammoniacale a pH 10 (K b NH

3

=1,8X10 -5 ) . NH 3 + H 2 O NH 4 +

+ OH - NH 3  base debole

pOH = 14 - pH = 14 – 10 = 4 [OH - ] = 10-pH = 10 -4 mol/L

[OH - ] = √ Kb ∙ Cb [OH - ] 2 = Kb ∙ Cb

Cb = [OH - ] 2 / Kb = (10 -4 ) 2 / 1,8X10 -5 = 5,56x10 -4 M

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