R=0.08206 L atm K

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Scuola Galileiana di Studi Superiori – Anno 2014/2015

Prova di chimica 1

1) Il dinitrodiglicole, (formula molecolare C 2O6N2H4; formula di struttura O2N-‐O-‐CH2-‐CH2-‐O-‐NO2), si decompone in CO2, H2O e N2. (a) Determinare il volume di gas che si ottiene dall’esplosione di 152.18 g di composto a 1.00 atm se la temperatura di esplosione è 2200.00°C. (b) Calcolare inoltre la massa di soluzione acquosa di HNO3 al 12.615% da far reagire col glicole etilenico, HO-‐CH2-‐CH2-‐OH, per ottenere la quantità data di dinitrodiglicole, secondo la reazione da bilanciare:

HO-‐CH2-‐CH2-‐OH + HNO3 → O2N-‐O-‐CH2-‐CH2-‐O-‐NO2 +H2O R=0.08206 L atm K⁻¹mol⁻¹

( )

(2)

2) Classificare ciascuna delle seguenti affermazioni come vera o falsa, giustificando brevemente la risposta:

(a) Il cloruro di bario, BaCl2, è un elettrolita debole in soluzione acquosa.

(b) Nella reazione 𝐻^! 𝑎𝑞 + 𝐻_!𝑂 𝑙 → 𝐻_! 𝑔 + 𝑂𝐻^! 𝑎𝑞 l’acqua agisce sia da acido che da agente ossidante.

(c) Si forma un precipitato quando si tratta carbonato di sodio acquoso, Na2CO3(aq) con un eccesso di acido cloridrico, HCl(aq).

(d) L’acido fluoridrico, HF, è un acido forte in acqua.

(e) Rispetto ad una soluzione 0.010 M di NaNO3, una soluzione 0.010 M di Mg(NO3)2 è un miglior conduttore di elettricità.

(3)

3) Due bulbi evacuati di uguale volume sono connessi da un tubo di volume trascurabile. Uno dei due bulbi viene posto in una bagno a temperatura costante di 225 K mentre l’altro bulbo viene posto in un bagno a temperatura costante di 350 K. Viene introdotta nel sistema esattamente 1.000 mole di gas ideale. Calcolare il numero finale di moli di gas in ciascun bulbo.

(4)

4) Chi ha la più alta energia di prima ionizzazione tra (a) Cs; (b) Cl; (c) I; (d) Li ? Giustificare brevemente la risposta.

(5)

5) Scrivere la struttura di Lewis e prevedere la forma e l’eventuale polarità (presenza di un dipolo elettrico) delle seguenti molecole: (a) CO2; (b) NH3; (c) SO2; (d) C2H4; (e) SF4.

(6)

6) Una soluzione acquosa contiene il 6.00% in massa di metanolo, CH3OH, con d=0.988 g/mL. Qual è la molarità del metanolo in questa soluzione?

(7)

7) I pesci di acqua salata bevono acqua, quelli di acqua dolce no. Ipotizzare una spiegazione plausibile e concisa di questa differenza.

(8)

8) Nella reazione del primo ordine A → Prodotti, si trova che il 99% della quantità iniziale del reagente A si decompone in 137 min. Qual è il tempo di semivita, t1/2, di questa reazione di decomposizione?

(9)

9) Una soluzione di NaCN 10^-‐1 M (pKa(HCN)=9) è più o meno basica di una soluzione 10^-‐4 M di NaOH? Giustificare la risposta calcolando esplicitamente il pH delle due soluzioni.

(10)

10) La reazione quantitativa di S-‐3-‐cloro-‐3-‐metilesano con ioduro porta alla formazione di

(a) esclusivamente S-‐3-‐iodo-‐3-‐metilesano;

(b) esclusivamente R-‐3-‐iodo-‐3-‐metilesano;

(c) una miscela racemica di S-‐3-‐iodo-‐3-‐metilesano e R-‐3-‐iodo-‐3-‐

metilesano;

(d) una miscela in cui prevale l’enantiomero S-‐3-‐iodo-‐3-‐metilesano rispetto all’enantiomero R-‐3-‐iodo-‐3-‐metilesano.

Giustificare brevemente la risposta.