© 2012 Cristian Lucisano Editore • LE BASI DI CHIMICA - Mattia Donelli
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Il valore della costante universale dei gas
L’equazione di stato dei gas perfetti può essere rappresentata dalla seguente relazione:
Il valore della costante universale dei gas R dipende dalle unità di misura utilizzate:
vale 0,08205 oppure 8,314 .
Per la legge di Avogadro, una mole di qualsiasi gas a 0 °C e alla pressione P = 1 atm occupa sempre lo stesso volume, equivalente a 22,414 litri. In questo modo, considerando una mole di gas alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 273,15 K, il volume corrisponderà proprio a 22,414 litri.
Il valore di R ottenuto è:
Per trasformare le unità ricordiamo che:
1 atm = 101325 Pa 1 l = 10-3 m³
Poiché 1 l ⋅ atm = 1 ⋅ 101325 ⋅ 10-3 m³ ⋅ Pa = 101,325 J,
si avrà 0,08205 l ⋅ atm /(mole ⋅ K) = 0,08205 ⋅ 101,325 J/(mole ⋅ K) = 8,314 J/(mole ⋅ K).
