Co + HNO ----> Co(NO ) + NO + H O PH , H S, H CO , H O, NF A

A

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1- Bilanciare la reazione di ossido riduzione:

Co + HNO

----> Co(NO

)

+ NO + H

O

Calcolare il volume di NO, misurato a 25°C alla pressione di 1 atmosfera, che si ottiene a partire da 6 grammi di cobalto con un eccesso di acido nitrico.

2- Un sale inorganico contenente Na, Cr, e O ha dato all’analisi elementare i seguenti risultati: Na 17.52%; Cr 39.79%; O 42.78%. Determinare la formula del minerale

3- Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta miscelando 75.0 ml di HCl 0.2M con 25.8 ml di HCl 0.45M. Considerare i volumi additivi.

4- Calcolare l’entalpia di formazione del metanolo CH4O liquido sapendo che le entalpie di formazione della CO_2(g) e dell’H₂O_(l) valgono rispettivamente -393,5 e -285,8 kJ/mol e che l’entalpia di combustione del CH₄O _(l) vale -726,5 kJ/mol

5- Per i seguenti composti disegnare la struttura geometrica e scrivere l’ibridizzazione dell’atomo centrale:

PH

, H

S, H

CO

, H

O, NF

6- Spiegare i concetti di affinità elettronica e potenziale di ionizzazione; quindi descrivere il legame ionico.