ESERCIZI SUL pH
Livello difficoltà 1
1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti.
2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli.
3. Calcolare il valore di pH di un acido forte monoprotico 0,02 M. (R=1,7) 4. Calcolare la concentrazione dello ione H3O+ in una soluzione a pH 2,5 . (R=3,16x10-3M) 5. Calcola la concentrazione dello ione OH- in una soluzione a pH 11 . (R=1x10-3M) 6. Calcola pH e pOH di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico. (R: pH=1 pOH=13) 7. Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,3 M di idrossido di potassio. (R: pH=13,5 pOH=0,5) 8. Calcola il pH e il pOH delle seguenti soluzioni di acido acetico (KaCH3COOH = 1,8X10-5).
a) 0,3M (R: pH=2,6 pOH=11,4) b) 0,05M (R: pH=3 pOH=11) c) 1M (R: pH=2,4 pOH=11,6)
pH pOH [H+] [OH-]
1
3
0,002 0,2
13 11
2
Ka Kb Ca [H+] [OH-] pH pOH
1,8x10-5 1 M
1,2 x 10-2 0,01 M
2,5 x10-14 0,08
1,3 x10-3 0,5 M
1,8 x 10-5 4,5
1,9x10-2 0,2 M
2,8 x10-7 0,006
1,4 x10-6 10
9. Calcolare la concentrazione di una soluzione ammoniacale a pH 11 (Kb NH3=1,8X10-5). , . ,
, . (R=0,056M)
10. Calcola il pH e il pOH delle seguenti soluzioni di ammoniaca (Kb NH3 = 1,8X10-5) a) 0,8M (R: pH=11,6 pOH=2,4)
b) 0,06M (R: pH=11 pOH=3) c) 0,2M (R: pH=11,3 pOH=2,7) 11. Calcola il pH delle seguenti soluzioni:
a) Acido acetico 0,5 M (Ka CH3COOH = 1,8X10-5) (R=2,5) b) Acido cloro acetico 0,9 M (Ka ClCH2COOH=1,3 x10-3) (R=1,5) c) Anilina 0,2 M (Kb= 3,98 x10-10) (R=8,9) d) Fenolo 0,8 M (pKa=9,9) (R=5) e) Ammoniaca 0,01 M (pKb NH3=4,74) (R=10,6)
12. Una soluzione di acido ipocloroso (Ka HClO=2,95x10-8) presenta pH 4, calcolare la
concentrazione iniziale dell’acido. (R=0,35M) 13. Una soluzione di acido benzoico presenta pH=3 , quanto vale la concentrazione iniziale
dell’acido? (Ka C6H5COOH = 6,3x10-5) (R=0,016M)
Livello difficoltà 2
1. Calcola il pH di 5L di una soluzione in cui sono presenti 10 g HCl. (R=1,26) 2. Calcola il pH di una soluzione in cui sono presenti 3g di HF in 250ml di acqua.
(MM HF=20g/mol) (R=0,22) 3. Calcola il pH di una soluzione in cui sono presenti 3g di H2SO4 (MM=98 g/mol) in 115 g di
acqua. (R= 0,27)
4. Una soluzione contiene 20g di HNO3 in 400 ml, quale pH presenta? (MM HNO3=63g/mol) , (R=0,1)
5. Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 10g NaOH (MM=40g/mol) in 500mL di
8. Calcola il pH di una soluzione di acido acetico CH3COOH (MM= 60 g/mol) ottenuta
sciogliendo 20 g di acido in 500 mL di acqua. (Ka CH3COOH= 1,8x10-5). (R=2,46) 9. Calcola il pH di una soluzione che contiene 7g di acido solforico (MM=98 g/mol) in 300mL
di acqua, per H2SO4 si considerino complete entrambe le dissociazioni. (R=0,32) 10. Quanti g di HBr sono presenti in 50 mL di soluzione a pH 2? (R=0,04g)
11. Una soluzione di NaOH presenta pH 11, calcola quanti g di NaOH sono sciolti in 500 mL di
soluzione. (R=0,02g) 12. Calcola quanti g di HCl sono presenti in 200mL di soluzione a pH 1,5 . (R= 0,23g)
13. Quanti g di NaOH (MM=40 g/mol) sono stati utilizzati per preparane 250 mL di soluzione a pH 11? (R= 0,01g) 14. Quanti g di HNO3 sono stati usati per ottenere 300 mL di una soluzione a pH 4 ?
, (R=1,89x10-3g) 15. Quanti g di HCl (MM=36,5 g/mol) sono presenti in 100 mL di soluzione a pH 1 ? . . . . , . ..
……. (R=0,36g) 16. Calcola quanti g di HCl (MM=36,465 g/mol) sono presenti in 150 mL di soluzione a pH 1. , . . (R= 0,55g) 17. Quanti g di acido acetico sono stati aggiunti a 100 mL di acqua per ottenere pH 3 ?
(Ka CH3COOH= 1,8x10-5) (R=0,34g) 18. Quanti grammi di ammoniaca sono presenti in 250 mL di soluzione ammoniacale a pH 10,5
(Kb NH3= 1,8X10-5). (R= 2,37x10-5g) 19. Calcola il volume di acqua che deve essere aggiunto a 50 mL di NaOH a pH 13 per
diminuire il pH di due unità. (R= 4,95L) 20. Calcola la costante di acidità di un acido debole sapendo che una suo soluzione 0,01 M
presenta un valore di pH pari a 5. (R: Ka=1x10-8) 21. Calcola la costante di basicità di una base sapendo che una sua soluzione ottenuta
sciogliendo 10 g di base in 100 mL di acqua (MM base= 20 g/mol) presenta pOH 6. . , . (R: Kb=2x10-13)
Livello difficoltà 3
1. Calcola il pH di una soluzione 0,02M di un sale derivato da un acido debole che
presenta Ka=2,7x10-8. (R=9,9)
2. Calcola il pH di una soluzione 0,5M di cloruro di ammonio (Kb NH3=1,8X10-5).
. (R=4,78) 3. Quanti g di NH4Cl si devono sciogliere in 200 mL di acqua per ottenere una soluzione a
pH 4 ? (Kb NH3=1,8X10-5) (R= 192,6) 4. Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 15 g di acetato di sodio in 100 mL di
acqua. (Ka CH3COOH=1,8X10-5) (MM CH3COONa=82 g/mol). (R= 9,5) 5. Calcola quanti g di cloruro di ammonio sono stati sciolti in 100 mL di soluzione a pH 5.
(Ka NH3=1,8X10-5) (MM NH4Cl=53,5 g/mol). (R= 0,963g) 6. Una soluzione 0,02 M di un sale derivato da un acido debole presenta pH 9. Calcola il
valore della costante acida dell’acido. (R: Ka=2x10-6)
7. Calcola il pH di una soluzione 0,1 M di nitrato di ammonio. (Kb NH3=1,8X10-5). . . (R=5,12)
8. Quanti g di acetato di sodio CH3COONa (MM=82 g/mol) si devono sciogliere per
ottenere 200 mL di soluzione a pH 8 ? (R= 0,03)
Livello difficoltà 4
1. Calcola il pH di 1L di soluzione tampone contenente 5 g di ammoniaca e 6g di cloruro di ammonio. (Kb NH3=1,8X10-5). (R= 9,68) 2. Qual è il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 7g di acido benzoico e 5g di benzoato di
sodio (volume finale 1L) ? (Ka acido benzoico =6,3x10-5). (MM C6H5COOH =122,13 g/mol) (MM C6H5COONa = 144,11 g/mol) (R=4,02) 3. Calcola il pH di 3L di soluzione contenete 10 g di acetato di sodio e 20 g di acido acetico.
(Ka CH3COOH =1,8X10-5). (R=4,31)
6. Quanti grammi di acetato di sodio (MM=72g/mol) si devono sciogliere in 100 mL di acido acetico 0,1 M per ottenere una soluzione a pH 4,2? (Ka CH3COOH =1,8x10-5). (R=0,21) 7. Quanti g di acido benzoico sono stati sciolti in 100mL di soluzione 1,2 M di benzoato di
sodio per avere pH 5? (Ka acido benzoico =6,3x10-5) (R= 2,32) 8. Quanti g di cloruro di ammonio sono stati sciolti in 250 mL di ammoniaca 1 M per ottenere
una soluzione a pH 9,25? (Kb NH3=1,8X10-5) (R=14,12) 9. Qual è la concentrazione di una soluzione di acido benzoico (Ka=6,45x10-5) in cui sono stati
sciolti 5 g di benzoato di sodio per avere un pH 4,5 ? (R= 0,19M) 10. Quanto è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 25 mL di una soluzione 1 M di acido
acetico e 75 mL di acetato di sodio 0,5M? (Ka CH3COOH =1,8x10-5) (R=4,92) 11. Calcolare il volume di ammoniaca 0,1M da aggiungere a 100mL di HCl per ottenere una
soluzione a pH 10. (kbNH3=1,8X10-5). (R=520mL) 12. Calcola il volume di NaOH 1M da aggiungere a 50 mL di acido acetico 0,5M per ottenere
una soluzione a pH 3,5. (Ka CH3COOH =1,8x10-5) (R=1,35mL) 13. Si aggiungono 3g di idrossido di sodio (MM=50 g/mol) a 100 mL di cloruro di ammonio
1,15M, calcolare il pH della soluzione. (Kb NH3 =1,8X10-5). (R=9,3) 14. Si aggiunge 70mL di acetato di sodio 0,1M a 5mL di HCl 1M. Calcola il pH finale della
soluzione (Ka CH3COOH=1,8X10-5). (R=4,3) 15. Una soluzione tampone a pH 4 è stata ottenuta aggiungendo un certo quantitativo in g di
formiato di sodio (MM 68 g/mol) a 300 mL di acido formico 0,1M (MM HCOOH = 46 g/mol);
calcolare il pH dopo l’aggiunta di 2 g di formiato di sodio a tale soluzione.
(Ka HCOOH= 2x10-4). (R=4,4) 16. A 50 mL di acido formico 0,2M sono stati aggiunti 20mL di NaOH 0,2M calcola il pH della
soluzione ottenuta. (Ka HCOOH =2 x10-4). (R=3,6)
Livello difficoltà 5
1. Calcola il pH di una soluzione 0,2 M di acido ossalico H2C2O4 (Ka1=5,5 x10-2, Ka2=5,37 x 10-5).
. (R=2,1) 2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 10 g di acido orto fosforico (H3PO4) in
350 mL di acqua. (Ka1= 7,5x10-3 Ka2=6,21x10-8 Ka3= 4,8x10-13). (R=1,33) 3. Calcola il pH approssimato di una soluzione di acido solfidrico 0,1M. (Ka1=1x10-7
ka2=1,2x10-13) . (R=4) 4. Calcola la concentrazione di una soluzione di acido solfidrico sapendo che il pH della
soluzione è 4,55. (Ka1=1x10-7 ka2=1,2x10-13). (R=7,95x10-3) 5. Una soluzione è ottenuta sciogliendo 5g di carbonato di sodio Na2CO3 (MM=106 g/mol) in
400mL di acqua. Calcola il pH finale. (Ka1=4,5x10-7 Ka2=5,6x10-11). (R=11,7) 6. Calcola il pH di una soluzione 0,1M di bisolfito di sodio NaHSO3.
(Ka1 H2SO3=1,7x10-2 Ka2 H2SO3=6,2x10-8). (R=4,5)
7. Calcolare il pH di una soluzione di NH4CN 0,1M. (Ka HCN=7,2 x10-10 Kb NH3=1,8X10-5).
. (R=9,2) 8. Ad 1L di soluzione 0,1M di HCl si aggiungono 2g di idrossido di bario Ba(OH)2 (MM=171,4
g/mol); calcola il pH della soluzione ottenuta. (R= 1,1) 9. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 10g di bicarbonato di sodio
(MM=84g/mol) in 1L di acqua (Ka1H2CO3= 4,5x10-7 ; Ka2H2CO3 =5,6x10-11). , . . (R=11,7)
10. Calcola il pH di una soluzione 1M ; 0,01M e 10-7 M di acido cloridrico. . . (R1=0 R2=2 R3=6,7) 11. Calcola il pH di una soluzione 1M ; 0,01M e 10-7M di idrossido di sodio. , , , ,
. (R1=14 R2=12 R3=7,21 ) 12. Calcola il pH di una soluzione in cui sono presenti 2g di Na2CO3 (MM=106g/mol) e 3g di
NaHCO3 (MM=84g/mol) in 1L di acqua. (Ka1H2CO3= 4,5x10-7 ; Ka2H2CO3 =5,6x10-11). , , . (R=9,9)
13. Calcolare il pH di una soluzione 0,5 M di acido carbonico H CO (Ka =6,3 x10-7
Livello difficoltà 6
1. Calcola quanta acqua deve essere aggiunta a 50 mL di NaOH a pH 13 per portare il pH a 11 . . (R= 450ml) 2. Calcolare il pH di 2L di soluzione in cui sono presenti 11g di HCl, prima e dopo l’aggiunta di
10 g di NaOH. (il volume rimane invariato). (R1=0,8 R2=1,22) 3. Calcola il pH di 250 mL di soluzione 0,3M di acido acetico prima e dopo l’aggiunta di 200 mL di acqua. (Ka CH3COOH=1,8x10-5). (R1=2,64 R2=2,8) 4. 100 mL di una soluzione di una base (Kb=1,7 x 10-3 ) presentano pH 10 , calcolare quanta
acqua bisognerebbe aggiungere per portare il pH della soluzione a 9,5. (R=213mL) 5. A 50 mL di una soluzione di acido acetico a pH 4,5 vengono aggiunti 70 mL di soluzione
dello stesso acido a pH 3,9 . calcola il pH della soluzione finale. (Ka CH3COOH=1,8X10-5) , (R=4)
6. Calcolare quanta acqua deve essere aggiunta ad una soluzione di acido acetico per portare il pH da 2,5 a 3. (R=2,2L) 7. Calcolare il pH delle seguenti soluzioni prima e dopo l’aggiunta di 50mL di HCl 0,15M
a) 25mL di NH3 0,3M (KbNH3=1,8X10-5) (R1=11,4 R2=5,1) b) 70mL di NH3 0,2M (KbNH3=1,8X10-5) (R1=11,7 R2=9,2) c) 100 mL di HNO3 0,01M (R1=2 R2=1,2) d) 50 mL di NaOH 0,01M (R1=13 R2=1,2) e) 25 mL di NaOH 0,3M (R1= 13,5 R2=7) f) 40mL di acido formico 0,4M (Ka HCOOH=1,77x10-4). (R1=2,1 R2=1,1) 8. Calcola il pH delle seguenti soluzioni prima e dopo l’aggiunta di 15 mL di HCl 0,3M :
a) 50 mL di acido acetico 0,2M e 3g di acetato di sodio. (Ka CH3COOH=1,8X10-5) . (R1=5,3 R2=5,1)
b) 50mL di ammoniaca 0,2M e 3g di cloruro di ammonio. (KbNH3=1,8X10-5) . . . . . (R1=8,5 R2=8,2)
9. Calcola il pH di 50 mL di acido acetico 0,1M prima e dopo l’aggiunta di 30 mL di NaOH 0,15M. come varia il pH della soluzione se si aggiunge 5 mL di HCl 0,2M? E se si
aggiungesse 10 mL di KOH 0,1M ? (Ka acido acetico=1,8X10-5) . (R1=2,9 R2=5,7 R3=5,2 R4=11,7) 10. Calcola il pH di 250 mL di soluzione 0,3 M di acido acetico prima e dopo l’aggiunta di 200
mL di acqua. (Ka CH3COOH=1,8X10-5). (R1=2,6 R2=2,8)
11. Quanti mL di NaOH al 30 % m/m, densità 1,33 g/mL devono essere prelevati per fare 1 L di soluzione a pH 13? (R= 10ml) 12. Quanti mL di una soluzione di acido acetico glaciale, concentrazione 98 % m/m, densità 1
g/mL, (MM=60 g/mol), si deve prelevare per fare 200 mL di soluzione a pH 4,6? . . . . (R=4,3x10-4 mL) 13. Quale volume di HCl 37 % m/m, densità 1,19 g/mL deve essere prelevato per ottenere 500
mL di soluzione a pH 3? (R= 4,1x10-2 mL) 14. A 50 mL di una soluzione 0,1 di acido acetico vengono aggiunti 5 mL di acido cloridrico
0,01M come varia il pH della soluzione? (Ka CH3COOH=1,8X10-5) (R= 0,01) 15. Calcola il pH di 500 mL di soluzione 0,5 M di acido acetico prima e dopo l’aggiunta di 200
mL di acqua. (Ka CH3COOH=1,8X10-5) (R1=2,5 R2=2,6) 16. Il pH di 300 mL una soluzione di cloruro di ammonio è 6, quanta acqua si deve aggiungere
alla soluzione per portare il pH a 6,2 ? (R=176mL) 17. Calcolare il pH di 50 mL di acido carbonico 0,1 M dopo l’aggiunta di 0; 20; 50; 70 ; 100; 110;
mL di NaOH 0,1M . (Ka1 H2CO3=4,3x10-7 Ka2 H2CO3=5,5x10-11) . (R1=3,68 R2=6,19 R3=8,3 R4=10 R5=11,38 R6=11,8)
18. Calcolare quanti mL di ammoniaca 26 % m/m, densità 0,90 g/mL (MM=17g/mol) bisogna prelevare per preparare 5L di soluzione a pH 13. (Kb NH3=1,8X10-5) . . ,
; (R=8,5mL) 19. 7 mL di NaOH a pH incognito sono mescolati con 10 mL di HCl 0,1 M; il pH della soluzione
ottenuta è 7. Calcola la molarità dell’NaOH usato. (R= 0,14M) 20. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 20 mL di HCl 1 M e 30 mL di HCl 0,5M . (R=0,15) 21. Una soluzione di HCl presenta pH 1. Un’altra soluzione dello stesso acido presenta pH 4, in
che proporzione devono essere mescolate le due soluzione per ottenere 1L di soluzione a pH 3. (R= 1:100) 22. Calcolare quale volume di acqua occorre aggiungere a 50 mL di una soluzione di H2SO4 al
21% m/m e densità 1,17 g/mL per ottenere:
24. In quale rapporto devo essere mescolate due soluzione di NaOH, la prima a pH 12,5, la
seconda a pH 10 per ottenere 1L di soluzione a pH 11? (R=35:1) 25. Quale volume di H2SO4 concentrato al 98% m/m, densità 1,84 g/mL occorre prelevare per
fare 1L di soluzione a pH 0,3? (R=13,6mL) 26. Calcola il pH di una soluzione tampone ottenuta mescolando 20mL ammoniaca 26 % m/m,
densità 0,90 g/mL (MM=17g/mol) con 5 g di cloruro di ammonio (MM=53,5 g/mol) e portando il volume finale a 50 mL. (R=13,2) 27. Progettare una soluzione tampone a pH 10 (1L) avendo a disposizione ammoniaca 0,5M e
coluro di ammonio. (MM NH4Cl=53,49g/mol) (Kb NH3=1,8X10-5) . . . (R: sciogliere 4,8g di sale in 1L di ammoniaca)
28. Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 10 mL di acido acetico glaciale concentrazione 98 % m/m, densità 1 g/mL, MM=60 g/mol e 15 g di acetato di sodio (MM=82g/mol), portando il volume finale ad 1 L. (Ka CH3COOH=1,8X10-5).
(R=4,8) 29. Preparare una soluzione tampone a pH 9 avendo a disposizione una soluzione di
ammoniaca al 20% m/m 1g/mL ed NaOH al 40% m/m densità 1,5 g/mL. (Kb NH3=1,8X10-5).
(R: sono possibili varie combinazioni di volumi di NH3 e NaOH da miscelare; il rapporto mol NH3 /mol NH4+
= 5/9)
30. Preparare una soluzione tampone a pH 5 avendo a disposizione acido acetico glaciale concentrazione 98 % m/m, densità 1 g/mL e acetato di sodio (MM=82g/mol).
(Ka CH3COOH=1,8X10-5).
(R= sono possibili varie combinazioni di volumi di CH3COOH e g di CH3COONa, il rapporto mol CH3COOH/mol CH3COO- = 5/9)
Livello difficoltà 7
1. Per titolare 50mL di una soluzione di NH3 (Kb = 1,8x10-5 ) si sono usati 30 mL di HCl N/2.
Calcolare la normalità dell’ammoniaca e il pH della soluzione al termine della
titolazione. (R1= 0,3M R2=5) 2. Calcola la molarità e il pH al punto equivalente della titolazione di 25 ml di acido
acetico (ka CH3COOH=1,8X10-5) con 30mL di NaOH 0,1M. (R1=0,12 R2=8,74) 3. Il punto equivalente di 25 mL di ammoniaca 0,2M è dato aggiungendo 50 mL di HCl 0,1
M. calcola il pH a fine titolazione. (R=5,21) 4. Calcola il pH al punto equivalente durante la titolazione acido-base fra 100 mL di acido
benzoico 0,3 M (Ka=6,3x10-5) e NaOH 0,4M . (R= 8,71)
5. Calcolare il pH e i mg di NaOH disciolti in 100 mL di una soluzione, sapendo che la
soluzione è titolato con 60 mL di HCl 0,1M. (MM NaOH= 40g/mol).
. (R1= 7 R2=240mg) 6. Il pH di fine titolazione di 25 mL di acido acetico con 30 mL di NaOH 0,1 M è 8. Calcola
la normalità del’acido. (Ka CH3COOH=1,8X10-5) (R= 3,3x10-3M) 7. Calcola il pH al primo e al secondo punto equivalente della titolazione di 25 mL di acido
carbonico 0,15 M con NaOH 0,1M (Ka1=6,3 x10-7 Ka2=1 x10-10). (R1=8,1 R2=9,8) 8. Calcola il pH al primo e al secondo punto equivalente della titolazione di 20mL di
carbonato di sodio 0,2M con HCl 0,1M. (Ka1=6,3 x10-7 Ka2=1 x10-10). (R1=8,1 R2=3,4) 9. Si titolano 100mL di HCl 0,1M con NaOH 0,1M. calcolare il pH di inizio titolazione e
dopo aver aggiunto i seguenti volumi di base. Riporta i valori su un grafico e scegli il’indicatore adatto. (pH iniziale=1)
a) 10mL (R=1,09) b) 50 mL (R= 1,5) c) 100mL (R= 7) d) 101mlL (R= 10,7)
e) 120mL (R= 12) (indicatore: metilarancio )
10. Si titolano 25 mL di acido acetico 0,15M con NaOH 0,1M. calcolare il pH prima e dopo l’aggiunta dei seguenti volumi di base. Disegnare la curva di titolazione e scegliere l’indicatore opportuno. (Ka CH3COOH= 1,8X10-5) (R1=2,8)
a) 10mL (R=4,2 ) b) 20 mL (R=4,8 ) c) 37,5 mL (R=8,8 ) d) 50mL (R=12,2 ) (indicatore: fenolftaleina )
