Scuola Galileiana di Studi Superiori – anno 2009/2010 – prova di chimica

(1)

Scuola Galileiana di Studi Superiori – anno 2009/2010 – prova di chimica

(Si risolva il maggior numero possibile di esercizi. Anche soluzioni parziali saranno valutate)

1) Si calcoli in quale rapporto Na

2

HPO

4

e KH

2

PO

4

debbono essere sciolti in acqua per preparare una soluzione tampone a pH = 7.30

K

a2

(H

3

PO

4

) = 6.2 × 10

^-8

2) Si consideri un campione di CaCO

3

impuro di sali che non contengono calcio. Se il contenuto di Ca nel campione è del 30% in massa, calcolare la percentuale di CaCO

3

nel campione.

(MA

Ca

= 40.08 u, MA

O

= 16 u, MA

C

= 12 u)

3) In un recipiente da 10 L si introducono 1.0 moli di PCl

3

e 2.0 moli di Cl

2

. La miscela viene scaldata alla temperatura alla quale tutti i componenti che prendono parte alla reazione:

PCl

3

+ Cl

2

PCl

5

sono in fase gassosa. Calcolare:

(a) quante moli di PCl

5

si sono formate all’equilibrio;

(b) quante moli di PCl

5

si formano se altre 4 moli di PCl

3

sono aggiunte nello stesso recipiente alla stessa temperatura (K

c

= 5.5 L mol

^-1

).

4) Bruciando 0.5 moli di un composto si liberano 44 g di CO

2

e 27 g di acqua. Indicare la formula del composto tra quelle sotto riportate.

A) (CH

₃

)

₂

CO B) CH

₃

OCH

₃

C) CH

₃

CH

₂

CH

₃

D) CH

₃

CH=CH

₂

5) Scrivere e bilanciare la reazione tra lo ione permanganato (MnO

4−

) e acqua ossigenata in soluzione acida che produce un sale di Mn

²⁺

e libera O

2

.

6) Mettere in ordine crescente in base al punto di ebollizione i seguenti composti isomerici:

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CHCH₃ CH₃

C CH₃ CH₃

CH₃ H₃C

1 2 3

7) L’etichetta di una bottiglia contenente una soluzione acquosa diluita di un acido era danneggiata.

Solamente la sua concentrazione era rimasta leggibile. Con un pHmetro fu possibile misurare che la concentrazione dello ione idrogeno era uguale al valore sull’etichetta.

a) scrivi le formule almeno di due acidi che potrebbero essere contenuti nella soluzione, se il valore del pH cambia di una unità dopo una diluizione di 10 volte;

b) la soluzione diluita potrebbe contenere acido solforico (pK

a2

= 1.99)?

8) Si calcoli il volume di una soluzione di HNO

3

al 69.8% (d = 1.42 g cm

^-3

) e di acqua che bisogna mescolare per preparare 1L di una soluzione 0.2 M dell’acido (si considerino i volumi additivi).

9) Due soluzioni acquose di glucosio A e B di 100 mL ciascuna vengono poste sotto una campana di vetro.

In partenza, la soluzione B è più concentrata della soluzione A. Nel tempo si osserva che il volume della soluzione B aumenta mentre quello della soluzione A diminuisce e ad un certo momento i due volumi restano poi costanti.

Scuola Galileiana di Studi Superiori – anno 2009/2010 – prova di chimica

Scuola Galileiana di Studi Superiori – anno 2009/2010 – prova di chimica

(Si risolva il maggior numero possibile di esercizi. Anche soluzioni parziali saranno valutate)

1) Si calcoli in quale rapporto Na

HPO

e KH

PO

debbono essere sciolti in acqua per preparare una soluzione tampone a pH = 7.30

K

(H

PO

) = 6.2 × 10

2) Si consideri un campione di CaCO

impuro di sali che non contengono calcio. Se il contenuto di Ca nel campione è del 30% in massa, calcolare la percentuale di CaCO

nel campione.

(MA

= 40.08 u, MA

= 16 u, MA

= 12 u)

3) In un recipiente da 10 L si introducono 1.0 moli di PCl

e 2.0 moli di Cl

. La miscela viene scaldata alla temperatura alla quale tutti i componenti che prendono parte alla reazione:

PCl

+ Cl

PCl

sono in fase gassosa. Calcolare:

(a) quante moli di PCl

si sono formate all’equilibrio;

(b) quante moli di PCl

si formano se altre 4 moli di PCl

sono aggiunte nello stesso recipiente alla stessa temperatura (K

= 5.5 L mol

).

4) Bruciando 0.5 moli di un composto si liberano 44 g di CO

e 27 g di acqua. Indicare la formula del composto tra quelle sotto riportate.

A) (CH

)

CO B) CH

OCH

C) CH

CH

CH

D) CH

CH=CH

5) Scrivere e bilanciare la reazione tra lo ione permanganato (MnO

) e acqua ossigenata in soluzione acida che produce un sale di Mn

e libera O

.

6) Mettere in ordine crescente in base al punto di ebollizione i seguenti composti isomerici:

7) L’etichetta di una bottiglia contenente una soluzione acquosa diluita di un acido era danneggiata.

Solamente la sua concentrazione era rimasta leggibile. Con un pHmetro fu possibile misurare che la concentrazione dello ione idrogeno era uguale al valore sull’etichetta.

a) scrivi le formule almeno di due acidi che potrebbero essere contenuti nella soluzione, se il valore del pH cambia di una unità dopo una diluizione di 10 volte;

b) la soluzione diluita potrebbe contenere acido solforico (pK

= 1.99)?

8) Si calcoli il volume di una soluzione di HNO

al 69.8% (d = 1.42 g cm

) e di acqua che bisogna mescolare per preparare 1L di una soluzione 0.2 M dell’acido (si considerino i volumi additivi).

9) Due soluzioni acquose di glucosio A e B di 100 mL ciascuna vengono poste sotto una campana di vetro.

In partenza, la soluzione B è più concentrata della soluzione A. Nel tempo si osserva che il volume della soluzione B aumenta mentre quello della soluzione A diminuisce e ad un certo momento i due volumi restano poi costanti.

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