Diapositiva 1 _________________ _ _ _ _ _ _________

(1)

Diapositiva 1 ___________________________________

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Diapositiva 2 Unità di massa atomica. Peso atomico.

 u.m.a. (unità di massa atomica)

1/12della massa di ¹²6C

peso atomico (massa atomica relativa)

media pesata delle masse relative dei singoli nuclidi costituenti l’elemento

C = 12 u.m.a.

12

6 C = 12.011 u.m.a. ¹²6C = 98.89 %

C = 1.11 % 13 6 Unità di misura utilizzate dalton (m)

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Diapositiva 3

PESO ATOMICO È il rapporto tra massa dell’atomo e massa dell’unità di misura.

PESO MOLECOLARE È la somma dei pesi degli atomi che costituiscono la molecola.

PESO FORMULA (per composti non molecolari) È il rapporto tra la massa della formula e la massa dell’unità di misura

Dove mCè la massa del isotopo 12 del carbonio

Peso atomico, peso molecolare, peso formula

C C

m M m PM

m PA m

composto elemento

12 12

12 1 12 1







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(2)

Diapositiva 4

Esempi:

H2SO4: peso molecolare 2 1,008 + 1 32,066 + 4 15,999 = 98,078 u.m.a.

Peso molecolare = somma delle massa atomiche della molecola

C6H12O6: peso molecolare 6 12,011 + 12 1,008 + 6 15,999 = 180,156 u.m.a.

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Diapositiva 5

Spettrometro di massa

 u.m.a.= 1,6605 ·10^-24g

1/12della massa di ¹²₆C= 1,6605 ·10^-24g

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Diapositiva 6

 peso atomico assoluto

C = 12,011 1,6605 ·10^-24(g)

W = 183,85 1,6605 ·10^-24(g)

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(3)

Diapositiva 7

Mole

“quantità di sostanza che contiene un numero di particelle pari a 6,022 ·10²³” numero di Avogadro NA

n ^(mol)= m^(g)/ M^(g/mol)

MOLE è la massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o peso molecolare o peso formula, a seconda del tipo di sostanza.

Indicando con M la massa di una mole (PM) il numero di moli n di una qualsiasi sostanza è dato da:

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Diapositiva 8 Mole

Una mole di sostanza diverse ha peso diverso !

1 mole di NaCl

1 mole di piombo

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Diapositiva 9 Determinazione dei pesi molecolari di sostanze volatili attraverso la densità gassosa relativa La densità relativa del gas A rispetto al gas B è:

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(4)

Diapositiva 10

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Diapositiva 1 ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _________________________

Diapositiva 1 _________________ _ _ _ _ _ _________