Diapositiva 1
si rappresentano gli elettroni di valenza
un singolo elettrone viene rappresentato con un punto
un doppietto di legame viene rappresentato con un trattino che congiunge i due atomi
un doppietto solitario su un atomo viene rappresentato con un trattino Cl: 3s23p5 : :Cl:
.
H: 1s H.
C: 2s22p2 _C :
O: 2s22p4 _ O :_
“Formula” di Lewis:
Rappresentazioni (notazioni) di Lewis:
Diapositiva 2 Il legame covalente
Il legame covalente si instaura fra elementi aventi piccola (o nulla) differenza di elettronegatività e spiega l’esistenza delle molecole (e macromolecole).
Responsabili della formazione del legame sono coppie di elettroni condivise da due nuclei che si trovano nella zona dello spazio compresa tra i nuclei stessi.
Diapositiva 3 Il legame covalente
Teoria del legame di valenza (VB)
La teoria del legame di valenza descrive la formazione del
legame con la sovrapposizione degli orbitali atomici dello
strato più esterno (orbitali di valenza) che “ospitano” gli
elettroni partecipanti al legame.
Diapositiva 4 Il legame covalente
Teoria del legame di valenza
bisogna sovrapporre orbitali atomici con lo stesso segno contenenti ciascuno 1 elettrone
gli elettroni si dispongono con spin antiparallelo formando un doppietto di legame
eventuali altre coppie di elettroni che non intervengono nel legame rimangono intorno al proprio atomo = doppietti solitari
se un atomo dispone di un doppietto solitario e l’altro di un orbitale vuoto, si ottiene un legame dativoDiapositiva 5 Il legame covalente
Teoria del legame di valenza: H2
Atomo H: 1s 1s Molecola H2
+ 1s
+ 1s _
_
H H notazione di Lewis
Diapositiva 6 Legame semplice
Il legame semplice è sempre di tipo Ha simmetria cilindrica intorno all’asse congiungente i nuclei
Cl: 3s23p5
Diapositiva 7 Legame doppio
Il legame doppio è costituito da un legame e da un legame .
Il legame doppio è più forte di un legame semplice.
Occorrono due elettroni per completare l’ottetto sull’ossigeno
Diapositiva 8 Il legame covalente
Teoria del legame di valenza: O2
Atomo O: (He) 2s22p4
Molecola O2
notazione di Lewis 2s
x y
z 2px 2py
2pz 2s 2p
O O
Legame : la densità elettronica di legame si sviluppa lungo l’asse internucleare Legame : la densità elettronica di legame non si sviluppa lungo l’asse internucleare
Diapositiva 9 Legame triplo
Il legame triplo è costituito da un legame e da due legami .
Il legame triplo è più forte di un legame semplice o doppio.
Occorronotreelettroni per completarel’ottetto sull’azoto
Diapositiva 10
Legame covalente polare. Molecole biatomiche eteronucleari
Diapositiva 11
Legame covalente polare. Molecole biatomiche eteronucleari
La differenza di elettronegatività tra i due atomi determina una distribuzione non simmetrica di densità elettronica
nella molecola il baricentro delle cariche negative non coincide più con quello delle cariche positive la molecola è polare e possiede un momento di dipolo
= q · d
q = carica d = distanza di legame
Diapositiva 12
Il valore del momento di dipolo determina la % di carattere ionico di un legame
