Diapositiva 1 La tabella periodica degli elementi
Periodo
6 7 1 2 3 4 5 6 7 Gruppo
IAIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IBIIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
12 3456789101112 1314151617 18
Gas nobili Elementi tipici blocco s
nsX blocco p
ns2npX
Gruppo dei metalli alcalini Gruppo dei metalli alcalino-terrosi
Gruppo degli el. terrosi Gruppo del carbonio Gruppo dell’azoto Gruppo dei calcogeni Gruppo degli alogeni
Metalli di transizione blocco d (n-1)dXns2
Elementi di transizione interna blocco f
(n-2)fX(n-1)d1s2 Serie dei lantanidi
(terre rare) Serie degli attinidi H
Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc
La Ac
TiV Cr W Mn Tc
Fe Co Ni Pd Pt Cu Ag Au Zn Cd Hg B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn
Ce Th Pr PaU
Pm Np Pu Am Cm
Tb Bk Dy Cf Ho Es Er Fm Tm Md Yb No Lu Lr
YZr Nb Mo Ru Rh
Ir Os Re Ta Hf
Nd Sm Eu Gd
Diapositiva 2 Proprietà periodiche degli elementi
Raggio atomico
raggio atomico si ricava dalla distanza fra due atomi adiacenti nella molecola
dell’elemento, o nel cristallo r
Effetto dello schermo degli elettroni interni
Effettodell’azione attrattiva della carica nucleare
Diapositiva 3 Proprietà periodiche degli elementi Raggio atomico
Raggio atomico
Raggio atomico
determinati attraverso il tipo di legame (covalente, ionico, metallico) presente
2
r d AB
Diapositiva 4 Proprietà periodiche degli elementi
Energia di ionizzazione. Affinità elettronica.
Energia ionizzazione (EI)
energia necessaria ad allontanare una mole di elettroni da una mole di atomi gassosi con la formazione di una mole di ioni positivi gassosiA
(g)= A
+(g)+ e
-Affinità elettronica (EA) energia messa in gioco da una mole di atomi gassosi quando acquista una mole di elettroni dando luogo alla formazione di una mole di ioni negativi gassosi
A
(g)+ e
-= A
-(g)EA
EA
EI
EI
Diapositiva 5 Energia di ionizzazione ( energia )
A (g) +E
IA + (g) + e -
Valore medio da confrontare con il valore medio dell’affinità
Diapositiva 6 Affinità elettronica
B (g) + e - B- (g) Energia in gioco
periodica
2s 2 2p 3
2s 2 2p 2
Diapositiva 7
METALLI: elementi con bassa valore di E.I. e basso valore di A.E.
NON METALLI: elementi con alto valore di E.I. e alto valore di A.E.
Proprietà periodiche degli elementi
Metalli e non metalli
Diapositiva 8 Proprietà periodiche degli elementi
Elettronegatività È la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di legame
Numero di ossidazione È la carica che resta su un atomo quando si assegnano all’atomo più elettronegativo i doppietti di legame
Elettronegatività
Elettronegatività
