Diapositiva 1 “Evoluzione” della teoria atomica
Diapositiva 2 Confronto fra la teoria di Bohr e teoria ondulatoria
teoria di Bohr teoria ondulatoria
basi teoriche meccanica Newtoniana deterministica
meccanica quantistica, concettodi probabilità e principio di indeterminazione di Heisenberg elettrone particellapuntiformedotatadi
carica negativa
particella dotata di massa a cuiè associataun’onda
localizzazione dell’elettrone
orbita: traiettoria definita seguita dall’elettrone a cui corrisponde un definito valore di energia
orbitale: funzione matematica che descrivel’onda associata all’elettrone a cui corrisponde un definito valore di energia
raggiodell’orbita probabilità di trovarel’elettrone in un punto dello spazio dipende da2
r0= 0,53 Å raggio della prima orbita dell’atomo di idrogeno
distanza dal nucleo a cui è massima la probabilità di trovarel’elettrone in un elemento di volume infinitesimo nell’atomo di idrogeno numeri
quantici parametri fisici (ad es. formadell’orbita)
valori dei coefficienti della funzione d’onda
energia E = -1/n2· E0 E = -1/n2· E0 autovalore della funzioned’onda
Diapositiva 3
L’orbitale 1sAndamento privo di significato fisico
Diapositiva 4
Diapositiva 5
L’orbitale 1ssi considera una sfera di raggio tale in cui la probabilità di trovarvil’elettrone è pari al 95%
Diapositiva 6 Orbitali atomici e numeri quantici
2 0 0 2s
2 1 -1
2 1 0 2p
2 1 +1
1 0 0 1s
n
l
m n,l,mx y
z 1s
x y
z 2
s
x y
z 2px 2py
2pz n= 1, 2, 3, …
l
= 0, 1, … (n-1) m= 0, 1, … l
n
l
m n,l,mDiapositiva 7 Orbitali atomici e numeri quantici
3 0 0 3s
3 1 -1
3 1 0 3p
3 1+1 3 2 -2 3 2 -1
3 2 0
3 2+1 3 2+2
3d n
l
m nlm4 0 0 4s
4 1 -1
4 1 0 4p
4 1 +1 4 2 -2 4 2 -1 4 2 0 4 2+1 4 2+2
4d
4 3 -2
4 3 -1
4 3 0
4 3+1
4 3+2
4f
4 3+3
4 3 -3
n = 1, 2, 3, …
l
= 0, 1, … (n-1) m =0, 1, … l
nl
m nlmDiapositiva 8 Orbitali atomici
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