Diapositiva 1 _________________ _ _ _ _ _ _________

(1)

Diapositiva 1 Modello atomico di Rutherford

L’energia potenziale dell’elettrone a distanza infinita dal nucleo è zero.

L’energia di un elettrone a distanza finita dal nucleo è negativa.

( è necessario compiere un lavoro per allontanarlo dal nucleo)

L’assorbimento di energia da parte di un atomo si manifesta con l’allontanamento dell’elettrone dal nucleo (in un’orbita più lontana) e il successivo rilassamento si verifica

con l’emissione di luce.

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Diapositiva 2 Spettro: insieme delle frequenze che compongono la radiazione analizzata dallo spettrometro

Spettro (continuo) della luce bianca

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Diapositiva 3

Spettro di emissione Spettro di assorbimento Hydrogen

gas ___________________________________

___________________________________

(2)

Diapositiva 4 Interazioni tra luce e materia

Spettro dell’idrogeno: relazione di Balmer-Ritz

R_Hcostante di Rydberg (109678 cm^-1) n₀eninteri con n₀<n











 

 ₂ ₂

0

_ 1 1

n R_H n

 

¹

…relazione empirica ricavata da Balmer ed in seguito estesa da Ritz consente di ottenere la posizione di tutte le righe della serie…



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Diapositiva 5 Modello atomico di Bohr

(Atomi idrogenoidi H, He⁺, Li⁺⁺, …) 1° postulato l’atomo (elettrone) si trova in uno stato stazionario che non

irradia energia

2° postulato le orbite permesse all’elettrone di massa m e di velocità v, in ogni stato stazionario sono circolari e solo quelle aventi un raggio r tale da rendere il suo momento angolare mvr pari a un multiplo intero del quanto di momento angolare h/2p

3° postulato l’atomo può assorbire o irradiare energia solo quando passa da uno stato stazionario ad un altro

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(Atomi idrogenoidi H, He⁺, Li⁺⁺, …) Quantizzazione del raggio

r mv r

e ²

2 2 centrifuga centripeta F

F   

(n = 1, 2, 3, … numero quantico principale) r0 = 0,053 nm mvr = n h/2p

0 2

r n r 

___________________________________

(3)

(Atomi idrogenoidi H, He⁺, Li⁺⁺, …) Quantizzazione dell’energia

2 2 2mv 1 r e 







V T E

2 0 2

2 4

2 1

2 E

n h

n

E_n p me 

___________________________________

(Atomi idrogenoidi H, He⁺, Li⁺⁺, …) E

0 n=

E1= -E0 n=1

(n=1), E1 r1

E2= -1/4 E0 n=2

(n=2), E2 4r1=r2

E3= -1/9 E0 n=3

(n=3), E3 9r1=r3

E4= -1/16 E0 n=4

(n=4), E4 16r1=r4

___________________________________

Spettro di emissione E = hc/

n = 5= 4= 3 = 2 = 1

Questa transizione non è possibile

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(4)

Diapositiva 10

Modello atomico di Bohr

(Atomi idrogenoidi H, He⁺, Li⁺⁺, …) E

0 n=

E1= -E0 n=1

E2= -1/4 E0 n=2

E3= -1/9 E0 n=3

E4= -1/16 E0 n=4

Serie di Lyman (lontano UV) Serie di Balmer

(UV-VIS) E2-1= E2– E1

E3-1= E3– E1

E4-1= E4– E1

E2-1

E3-1

E4-1



___________________________________

Diapositiva 1 ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _________________________

r n r 

Diapositiva 1 _________________ _ _ _ _ _ _________